Calcule la energía calorífica (Q) necesaria para cambiar la temperatura de una sustancia. Permite resolver para Q, m, c o ΔT.
Q = 83,720.00 J
Fórmula: Q = m × c × ΔT. Q > 0 significa absorción de calor (calentamiento); Q < 0 significa liberación de calor (enfriamiento).
¿Qué es la Energía Calorífica (Q)?
El calor es la energía transferida de un cuerpo a otro debido a una diferencia de temperatura [citation:2]. La cantidad de calor absorbido o liberado durante un cambio de temperatura se calcula con:
Q = m × c × ΔT
Donde:
- Q — energía calorífica (Julios, J)
- m — masa (kg)
- c — calor específico (J/(kg·K))
- ΔT — cambio de temperatura (K o °C)
Q positivo significa absorción de calor (calentamiento), Q negativo significa liberación de calor (enfriamiento) [citation:1][citation:6].
Calores específicos comunes (J/(kg·K)): Agua 4186, Hielo 2090, Aluminio 897, Hierro 449, Cobre 385 [citation:11].
Cómo Usar Esta Calculadora
- Seleccione qué calcular: Elija «Calor (Q)», «Masa (m)», «Calor Específico (c)» o «Cambio de Temperatura (ΔT)».
- Ingrese valores conocidos: Complete los tres valores conocidos.
- Calcular: Haga clic en «Calcular» o presione Enter.
- Reiniciar: Use «Reiniciar» para restaurar valores predeterminados.
- Interpretación: El resultado muestra el valor faltante. Por ejemplo, calentar 2 kg de agua en 10 K requiere 83,720 J.