O pH de uma solução é uma medida da sua acidez ou basicidade, definido como pH = -log₁₀[H⁺], onde [H⁺] é a concentração de iões de hidrogénio em moles por litro. O pOH é definido de forma semelhante: pOH = -log₁₀[OH⁻]. A 25°C, pH + pOH = 14 (constante do produto iónico da água, Kw = 1×10⁻¹⁴). Um pH de 7 é neutro (água pura), abaixo de 7 é ácido e acima de 7 é básico (alcalino). A calculadora permite inserir pH, pOH, [H⁺] ou [OH⁻] e calcula todos os outros valores. Isto é essencial para química, biologia, ciências ambientais, medicina e análise de qualidade da água. Compreender o pH é crucial para reações, tampões e muitos processos biológicos.
Calculadoras de Química
Calculadora do Número de Avogadro – Mols para Partículas e Vice-Versa
O que é o Número de Avogadro?
O número de Avogadro (NA) é uma constante física fundamental que representa o número de partículas (átomos, moléculas, íons) em um mol de qualquer substância. Seu valor exato, definido pelo SI desde 2019, é:
NA = 6.02214076 × 10²³ mol⁻¹
Um mol é a quantidade de substância que contém exatamente 6.02214076 × 10²³ entidades elementares. Esta definição conecta o mundo macroscópico ao mundo microscópico.
Calculadora de Diluição de Soluções – Fórmula C₁V₁ = C₂V₂
A diluição de soluções é o processo de redução da concentração de um soluto numa solução adicionando mais solvente. O princípio fundamental é a conservação da massa: a quantidade de soluto permanece constante antes e depois da diluição. Isso é expresso pela equação C₁V₁ = C₂V₂, onde C₁ é a concentração inicial, V₁ é o volume inicial, C₂ é a concentração final e V₂ é o volume final. Esta relação é válida porque os moles de soluto (ou massa) são os mesmos em ambas as soluções. Para preparar uma solução diluída, calcula-se o volume de solução concentrada necessário e depois adiciona-se solvente até atingir o volume final. Os cálculos de diluição são essenciais em química, biologia, medicina, farmácia e no trabalho diário de laboratório. Esta calculadora permite resolver qualquer variável (C₁, V₁, C₂, V₂) quando as outras três são conhecidas.